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Scarica concentrazioni ioniche a pila

Posted on Author Arashiran Posted in Rete

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La fem non ho avuto problemi a calcolarla, ora però mi viene chiesto di calcolare la concentrazione degli ioni A^- a pila scarica. le uniche. Elettrochimica e pile: determinare le concentrazioni delle specie ioniche a pila scarica. LIVE. 0. Tap to Unmute. This opens in a new window. Le pile a concentrazione sono pile in grado di erogare corrente elettrica sfruttando due semicelle galvaniche contenenti la medesima specie chimica a due. La pila si scarica quando C1 = C2 e pertanto durante il suo funzionamento, la concentrazione degli ioni contenuti nella soluzione più diluita.

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L' elettrolisi dell'acqua è un processo elettrolitico nel quale il passaggio di corrente elettrica causa la scomposizione dell' acqua in ossigeno ed idrogeno gassoso. Dal punto di vista etimologico, il termine elettrolisi è composto dal prefisso elettro- elettricità e da lisi separazione. Nel gli studiosi Jan Rudolph Deiman e Adriaan Paets van Troostwijk riuscirono a decomporre l'acqua generando delle scintille con l'ausilio di fili d'oro purissimo.

Nel Alessandro Volta annuncia in una lettera a Joseph Banks presidente della Royal Society di Londra l'invenzione della sua pila detta appunto " pila di Volta ".

Qualche mese dopo, i chimici inglesi William Nicholson e Johann Wilhelm Ritter ripeterono l'esperimento di Carlisle e Nicholson sull' elettrolisi , riuscendo a separare l' acqua in idrogeno e ossigeno.

La cella elettrolitica è in genere composta da due elettrodi di un metallo inerte, ad esempio platino immersi in una soluzione elettrolitica e connessi ad una sorgente di corrente ad esempio una batteria da 6 volt.

All' anodo , gli ioni idrossido OH - subiscono ossidazione , cedendo elettroni:. La corrente esce dall'alimentatore e riesce a fluire nei due cilindri grazie al liquido presente nel voltametro di Hoffman soluzione elettrolitica.

Come conseguenza del passaggio di corrente, si nota un fenomeno di effervescenza, cioè il formarsi di bolle di gas alla base dei due cilindri, in corrispondenza degli elettrodi: l'acqua si scinde nei due gas costituenti, idrogeno ed ossigeno. L'idrogeno appare al catodo l'elettrodo caricato negativamente da cui gli elettroni vengono immessi nell'acqua , mentre all' anodo l'elettrodo caricato positivamente, in cui vengono assorbiti gli elettroni provenienti dall'acqua si sviluppa ossigeno.

Essendo leggeri, i gas si accumulano nella parte superiore dei rispettivi cilindri, all'aumentare dell'energia potenziale agendo sulla manopola dell'alimentatore si nota un corrispondente aumento della quantità di gas sviluppati.

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Per verificare che il gas sviluppatosi al catodo sia proprio l'idrogeno estremamente infiammabile , bisogna avvicinare un fiammifero acceso al rubinetto aperto del cilindro catodico e si osserva effettivamente una fiamma. La decomposizione dell' acqua in idrogeno ed ossigeno in condizioni standard è una reazione sfavorita in termini termodinamici , poiché entrambe le semireazioni che intervengono hanno potenziali negativi.

In realtà scritto come sopra è fuorviante: la differenza di potenziale da applicare a qualsiasi pH per dissociare l'acqua è 1. Queste considerazioni rendono il processo "impossibile" senza la somministrazione di energia dall'esterno con l'applicazione di un potenziale elettrico agli elettrodi.

Se un elettrolita solubile viene aggiunto all'acqua, la sua conduttività aumenta considerevolmente, a causa della dissociazione dell'elettrolita in cationi ed anioni , con conseguente aumento della concentrazione degli ioni in soluzione.

La scelta dell'elettrolita richiede cura perché gli anioni ed i cationi introdotti possono entrare in competizione con il processo di elettrolisi dell'acqua. Un anione con un potenziale standard di riduzione inferiore a quello dell'idrossido OH - sarà ossidato al suo posto e non ci sarà sviluppo di ossigeno all'anodo.

Sodio e litio sono i più usati perché formano sali solubili ed hanno un basso costo. L' anione più utilizzato è l'anione solfato SO 4 2- poiché è molto difficile da ossidare.

Acidi forti come l' acido solforico H 2 SO 4 e basi forti come l' idrossido di sodio o soda caustica, NaOH e l' idrossido di potassio KOH sono spesso usati come elettroliti.

Altri progetti. Da Wikipedia, l'enciclopedia libera. Infatti l'etimologia è da attribuire allo specifico processo di elettrolisi dell'acqua. Shukla e T. Archiviato il 20 agosto in Internet Archive.

Pila a concentrazione

In seguito a questo processo l'anodo viene progressivamente consumato e corroso, con conseguente diminuzione della differenza di potenziale e, alla fine del processo, interruzione della corrente. È questo flusso, provocato da una reazione di riduzione , che costituisce la corrente elettrica. Il procedimento dell' elettrodeposizione funziona secondo questo stesso principio.

Il primo passo è quello di identificare i due metalli che reagiscono nella cella. Quindi si cerca il valore di E o potenziale di riduzione standard , in volt per ognuna delle semireazioni. Il potenziale elettrico della cella è uguale al valore di E o maggiore meno quello minore.

Per calcolare il potenziale elettrico si cercano le semireazioni del rame e dello zinco e si trova che:. Se la cella funziona in condizioni non-standard, il potenziale deve essere corretto utilizzando l' Equazione di Nernst.

Il fenomeno della corrosione galvanica si verifica quando due diversi metalli vengono a contatto in presenza di un elettrolita ad esempio acqua salata con la conseguente creazione di una cella galvanica naturale indesiderata che provoca nei metalli coinvolti la reazione chimica di corrosione. In questo caso il catodo e l'anodo sono rappresentati da zone circoscritte dei metalli coinvolti, dette "microcatodo" e "microanodo".

La pila Daniell è un esempio di cella elettrochimica che sfrutta una reazione spontanea di ossido-riduzione che si realizza tra un elettrodo di rame Cu e un elettrodo di zinco Zn. È composta da una lamina di zinco immersa in una soluzione di solfato di zinco ZnSO 4 1 M nella prima semicella e da una lamina di rame immersa in una soluzione di solfato di rame CuSO 4 1 M nella seconda semicella. Le due lamine metalliche costituiscono gli elettrodi, mentre le due soluzioni sono mantenute in due recipienti separati, ma il passaggio dei portatori di carica ioni è assicurato da un ponte salino , costituito da un tubo di vetro contenente in genere del cloruro di potassio KCl in una sostanza gelatinosa ad esempio, agar agar.

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Uno strumento di misura della differenza di potenziale voltmetro viene collegato ai due morsetti ciascuno collegato ad un elettrodo. Nella prima semicella, in corrispondenza dell' interfaccia tra elettrodo di zinco e elettrolita avviene la seguente reazione di ossidazione:.

Un modo convenzionale per rappresentare le catene galvaniche è quello di indicare solamente le specie chimiche che partecipano attivamente alla reazione di ossidoriduzione ovvero le specie che variano il proprio numero di ossidazione durante la reazione redox.

Dove le stanghette verticali singole indicano le interfacce metallo-metallo o metallo-elettrolita, mentre la doppia stanghetta verticale rappresenta il ponte salino.

Pile a concentrazione

Per convenzione, il polo negativo della cella galvanica va indicato a sinistra e il polo positivo va indicato a destra. Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.

URL consultato il 19 ottobre archiviato dall' url originale il 30 maggio Portale Chimica.


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